Home / Um aluno realizou uma titulação de hidróxido de potássio (KOH) utilizando 25 ml de uma solução padronizada de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol/L e fenolftaleína como indicador. O volume gasto de KOH até o ponto de viragem foi de 16 ml. Escreva a equação química balanceada e determine a concentração da solução de KOH.

Um aluno realizou uma titulação de hidróxido de potássio (KOH) utilizando 25 ml de uma solução padronizada de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol/L e fenolftaleína como indicador. O volume gasto de KOH até o ponto de viragem foi de 16 ml. Escreva a equação química balanceada e determine a concentração da solução de KOH.

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Um aluno realizou uma titulação de hidróxido de potássio (KOH) utilizando 25 ml de
uma solução padronizada de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol/L e fenolftaleína como indicador. O volume
gasto de KOH até o ponto de viragem foi de 16 ml. Escreva a equação química balanceada e determine a
concentração da solução de KOH.

A equação química balanceada para a reação de titulação entre hidróxido de potássio (KOH) e ácido sulfúrico (H2SO4) é:

H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l)

Para calcular a concentração da solução de KOH, é necessário conhecer a quantidade de mols de H2SO4 presente na solução padronizada (0,01 mol/L) e a quantidade de mols de KOH que reagiram com essa quantidade de H2SO4. Como a titulação foi realizada com 25 ml de solução padronizada de H2SO4 e o volume gasto de KOH foi de 16 ml, podemos calcular a concentração da solução de KOH usando a seguinte fórmula:

Concentração (mols/L) = (quantidade de mols de H2SO4) / (volume gasto de KOH)

Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:

Concentração (mols/L) = (0,01 mol) / (16 ml x 10^-3 L/ml) = 0,625 mol/L

A concentração da solução de KOH é de 0,625 mol/L.

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